Электролиз раствора сульфата меди?

На катоде из графита выделяется чистая медь, потому что медь в ряду активности металлов стоит после алюминия и восстанавливается напрямую из ионов Cu²+ по схеме Cu²+ + 2e- → Cu, а на аноде выделяется кислород, потому что сульфат-ион SO4²- относится к кислородсодержащим анионам, которые сами не окисляются на инертном электроде, вместо них окисляется вода по схеме 2H2O - 4e- → O2 + 4H+, и в итоге раствор возле анода становится кислым за счёт накопления ионов водорода, а суммарное уравнение всего процесса электролиза записывается как 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4, что для лабораторной работы обычно и является финальным правильным ответом, а факт использования именно графитовых, то есть инертных электродов, здесь принципиально важен, потому что если бы электроды были, скажем, медными, то на аноде вместо воды окислялся бы сам металл электрода, и картина реакции получилась бы совсем другой.